Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

4) 2

3?4. В уравнении реакции

3. Al + V₂O₅ > Al₂O₃ + V

4. MgC₂ + Cl₂ > MgCl₂ + СCl₄

сумма коэффициентов равна

1) 8

2) 13

3) 18

4) 24

5—6. В уравнении реакции

5. КMnО₄ + Н₂O + K₂SO₄ > MnO₂v + K₂SO₄ + KOH

6. KI + H₂O + Cl₂ > KIO₃ + HCl

сумма коэффициентов равна

1) 9

2) 10

3) 13

4) 14

7. Укажите соответствие между веществом (формула подчеркнута) и его функцией в реакции.

8. При электролизе расплава смеси гидроксида и хлорида калия набор продуктов на электродах – это

1) Н₂, O₂

2) К, O₂

3) K, Cl₂

4) Н₂, Cl₂

9. При электролизе раствора нитрата ртути (II) набор продуктов на электродах – это

1) Hg, O₂

2) H₂, O₂

3) Hg, N₂

4) H₂, N₂

10. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на катоде при электролизе раствора

11. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на аноде при электролизе раствора

12—14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по указанной схеме. Определите окислитель и восстановитель.

12. Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + РЬO₂ > HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ +…

13. Zn + H₂SO₄ + HNO₃ (разб.) > ZnSO₄ + NO + …

14. K₂Cr₂O₇ + HCl + C₂H₅OH > CrCl₃ + CH₃C(H)O +…

15. Решение расчетных задач

15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

Массовая доля растворенного вещества В

(?_в) – это отношение массы вещества В (т_в) к массе раствора (m_(р) ):

При решении ?_в выражается всегда в долях единицы (например, ?_в = 0,01), в ответе – часто в процентах (?_в=1 %).

Величина, численно равная ?_в (в %), характеризует раствор в целом, например, при ?_в = 1 % раствор будет однопроцентным (1 %-ный раствор вещества В).

Соотношения для массы раствора:

где ?_(р) – плотность и V_(p) – объем раствора.

Для воды условно считается, что ее масса и объем численно равны, т. е. плотность принимается равной 1 г/мл или 1000 г/л.

Если для приготовления раствора берется кристаллогидрат некоторой соли (а не сама безводная соль), то используются соотношения:

а) масса кристаллогидрата В хН₂O

где m(кр. Н₂O) – масса воды, которая содержится в данной массе кристаллогидрата;

б) масса безводной соли В в кристаллогидрате

так как n_в = n_кр;

б) масса добавляемой воды

где т (Н₂O) – суммарная масса воды в приготовленном растворе.

В лабораторной практике часто приходится готовить разбавленный раствор вещества (величины с индексом ') из концентрированного раствора того же вещества (величины с индексом ') путем разбавления водой.

Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется:

Масса добавляемой воды определяется соотношением:

Для приготовления концентрированного раствора вещества В из разбавленного раствора применяют два способа.

а) Выпаривание некоторой порции воды из начального раствора. При этом масса растворенного вещества не меняется.

а масса воды, которую удаляют из раствора, определяется соотношением:

б) Добавление некоторой порции вещества В в начальный раствор. При этом масса воды не изменяется:

а масса добавленного вещества определяется соотношением

Для приготовления раствора с промежуточным составом (величины без индексов) проводят смешивание концентрированного и разбавленного растворов вещества В. При этом все величины связаны соотношениями:

Примеры решения задач

1. Вычислите объем (в литрах, н.у.) аммиака, который полностью поглощается водой с образованием 500 г 20 %-ного раствора.

2. Какую массу (в граммах) кристаллогидрата Na₂CO₃ 10Н₂O следует использовать для приготовления 250 г