l:href='page_115-333'>Фарадея эффект ), это было первое наблюдение связи между магнитными и оптическими явлениями, которая позднее явилась подтверждением электромагнитной теории света Дж. Максвелла. Ф. изучал также электрические разряды в газах, пытаясь выяснить природу электричества.
Открытия Ф. завоевали признание во всём научном мире. Впервые идеи Ф. «перевёл» на общепринятый математический язык Максвелл. В предисловии к своему «Трактату по электричеству и магнетизму» (1873) он писал: «По мере того, как я подвигался вперед в изучении Фарадея, я убедился, что его способ понимания явлений также имеет математический характер, хотя он и не предстает нам облеченным в одежду общепринятых математических формул» (Избр. труды по теории электромагнитного поля, М., 1954, с. 349). Именем Ф. впоследствии были названы законы, явления, единицы физических величин и т.д. (фарада , фарадей , Фарадея число , цилиндр Фарадея и др.).
Ф. Энгельс оценивал Ф. как величайшего исследователя в области электричества. Значение Ф. в развитии науки отмечал А. Г. Столетов: «Никогда со времен Галилея свет не видал стольких поразительных и разнообразных открытий, вышедших из одной головы» (Собр. соч., т. 2, 1941, с. 145).
Соч.: Experimental researches in chemistry and phvsics, L., 1859; Faraday’s Diary..., v. 1–7, L., 1932–36; в рус. пер. – Экспериментальные исследования по электричеству, т. 1–3, [М.], 1947–59 (лит.).
Лит.: Радовский М. И., Михаил Фарадей. Биографический очерк, М. – Л., 1946.
Я. М. Гельфер
М. Фарадей.
Фараде'я зако'ны, количественные законы электролиза , открытые М. Фарадеем (1833 – 34). Ф. з. выражают связь между количеством прошедшего через электролит электричества, массой и химической природой (через эквиваленты химические ) веществ, претерпевших превращение на электродах, 1-й Ф. з.: массы т превращенных веществ пропорциональны количеству электричества q, прошедшего через электролит, 2-й Ф. з.: массы различных веществ, превращенных в результате прохождения через электролит одного и того же количества электричества, пропорциональны химическим эквивалентам А этих веществ. Из второго Ф. з. следует, что для выделения электрическим током 1 г -экв. различных веществ необходимо одно и то же количество электричества, называемое Фарадея числом F. Математически Ф. з. можно записать в виде одного уравнения т = (A/F ) q = kq (коэффициент k = A/F называется электрохимическим эквивалентом). Оба Ф. з. абсолютно точны, если ионами электролита переносится всё прошедшее через него количество электричества. Наблюдаемые в некоторых случаях отклонения от этих законов могут быть связаны с неучтенными побочными электрохимическими реакциями (например, выделение газообразного водорода при электроосаждении некоторых металлов) или с частичной электронной проводимостью (например, при электролизе некоторых расплавов).
Лит.: Фарадей М., Экспериментальные исследования по электричеству, пер. с англ., т. 1, [М.], 1947, с. 176–226, 265–346, См. также лит. при статьях Электрохимия , Электролиз .
И. А. Кузнецов.
Фараде'я число', Фарадея постоянная (F), одна из фундаментальных физических постоянных , равная произведению Авогадро числа NA на элементарный электрический заряд е (заряд электрона): F = NA (е = (9,648456 ± 0,000027) (104 к моль -1 . Ф. ч. широко применяется в электрохимических расчётах. Названо в честь М. Фарадея , открывшего основные законы электролиза .
Фараде'я эффе'кт, один из эффектов магнитооптики. Заключается во вращении плоскости поляризации электромагнитного излучения (например, света ),
