Большая Советская Энциклопедия (ФТ)

). Бром и йод воспламеняются в атмосфере Ф. при обычной температуре, при этом могут быть получены BrF₃ , BrF₅ , IF₅ , IF₇ . Ф. непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, XeF₄ , XeF₆ , KrF₂ ). Известны также оксифториды ксенона.

  Взаимодействие Ф. с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных серы фторидов . Селен и теллур образуют высшие фториды SeF₆ TeF₆ . Ф. с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород . Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + H₂ = HF + H₂ *; H₂ * + F₂ = HF + Н + F (где HF* и H₂ * — молекулы в колебательно-возбуждённом состоянии); реакция используется в химических лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. Фториды азота ). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твёрдого фтористого графита (CF) _x или газообразных перфторуглеродов CF₄ , C₂ F₆ и др. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф. взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды. Ф. энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щёлочноземельные металлы воспламеняются в атмосфере Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W — при незначительном нагревании, Hg, Pb, U, V реагируют с Ф. при комнатной температуре, Pt — при температуре темно-красного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды, например UF₆ , MoF₆ , HgF₂ . Некоторые металлы (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с Ф. с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

  При взаимодействии Ф. с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO₂ F₂ ). Окислы неметаллов либо присоединяют Ф., например SO₂ + F₂ = SO₂ F₂ , либо кислород в них замещается на Ф., например SiO₂ + 2F₂ = SiF₄ + O₂ . Стекло очень медленно реагирует с Ф.; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с Ф.: 2H₂ O + 2F₂ = 4HF + O₂ ; при этом образуется также OF₂ и перекись водорода H₂ O₂ . Окислы азота NO и NO₂ легко присоединяют Ф. с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO₂ . Окись углерода присоединяет Ф. при нагревании с образованием фтористого карбонила: CO + F₂ = COF₂ .

  Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя фторид металла и кислород, например 2Ba(OH) ₂ + 2F₂ = 2BaF₂ + 2H₂ O + O₂ . Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Ф. при 0°С с образованием OF₂ .

  Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с Ф. на холоду, причём Ф. замещает все галогены, Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с Ф. на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) — N₂ и HF. Ф. замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например HNO₃ (или NaNO₃ ) + F₂ ® FNO₃ + HF (или NaF); в более жёстких условиях Ф. вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид, например Na₂ SO₄ + 2F₂ = 2NaF + SO₂ F₂ + O₂ . Карбонаты щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с Ф. при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, CO₂ и O₂ .

  Ф. энергично реагирует с органическими веществами (см. Фторорганические соединения ).

  Получение. Источником для производства Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном