Большая Советская Энциклопедия (ЦИ)

Цианид калия

Циани'д ка'лия, цианистый калий, KCN. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, t_кип 635 °С, плотность 1,56 г/см³ (25 °С). Хорошо растворим в воде (41,7% при 25 °С, 55% при 103,3 °С). В водном растворе гидролизуется с выделением HCN; константа гидролиза 2,54×10^-5 (25 °С), Проявляет большую склонность к образованию комплексных соединений , например калия гексацианоферроата .

  В промышленности Ц. к. получают главным образом нейтрализацией HCN гидроокисью калия КОН. О применении Ц. к. см. Цианиды . Ц. к. очень токсичен. О действии на организм и о технике безопасности при работе с ним см. Синильная кислота .

  Лит. см. при ст. Цианиды .

Цианид натрия

Циани'д на'трия, цианистый натрий, NaCN. Бесцветные гигроскопичные кристаллы; t_пл 564 °С; плотность 1,5955 г/см³ (20 °С). Кристаллизуется в виде NaCN×2H₂ O, выше 34,7 °С — в безводной форме. Хорошо растворим в воде (32,4% при 10 °С, 45,0% при 35 °С). В водных растворах гидролизуется:

NaCN + H₂ O Û HCN + NaOH.

  Как и KCN, Ц. н. легко образует комплексные соединения. В промышленности Ц. н. получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроокисью натрия NaOH. О применении Ц. н. см. Цианиды . Ц. н. очень токсичен. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с ним см. Синильная кислота .

  Лит. см. при ст. Цианиды .

Цианиды

Циани'ды, соли синильной кислоты . Ц. щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me (CN)₂ (где Me — металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц. тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg (CN)₂ , нерастворимы. При окислении Ц. образуют цианаты (например, 2KCN + O₂ ® 2KOCN). Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения , что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование ):

4NaCN + 2Au+¹ /₂ O₂ + H₂ O ® 2Na [Au (CN)₂ ] + 2NaOH.

  Золото и серебро из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического цинка. Растворы цианидных комплексов золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Ц. применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов , в качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация ). Ц. очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц. см. Синильная кислота .

  Лит.: Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen