Большая Советская Энциклопедия (ХР)

при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K₂ Cr₂ O₃ , Na₂ Cr₂ O₇ ) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

  Хрома двуокись, CrO₂ , кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см³ . Получают CrO₂ нагреванием CrO₃ или хлористого хромила CrO₂ Cl₂ до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

  Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO₃ , тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³ ; t_пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты . Сильный окислитель. Получают действием H₂ SO₄ на дихромат натрия Na₂ Cr₂ O₇ (реже K₂ Cr₂ P₇ ). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования . Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

  Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром .

  А. Б. Сучков.

Хрома хлориды

Хро'ма хлори'ды, соединения хрома с хлором: CrCl₂ , CrCl₃ , CrCl₄ .

  Хлорид хрома (II), CrCl₂ , белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³ ; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl₃ , фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³ ; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂ . В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺ , Fe²⁺ ). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома .

  Хлорид хрома (IV), CrCl₄ , неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂ Cl₂ . Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³ , t_пл — 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃ . Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей ).

  Лит. см. при ст. Хром .