Большая Советская Энциклопедия (ЩЕ)

металлические и неметаллические (неорганические и органические).

  Металлические материалы. Растворы сильных щелочей не действуют на металлы подгруппы меди (Cu, Ag, Au), железа (Fe, Со, Ni), на Cd, Mg, редкоземельные металлы (РЗМ), Tl, Th, платиновые металлы. При комнатной температуре устойчивы в растворах щелочей Mo, W, V, Ta. С расплавами щелочей большинство металлов взаимодействует. Весьма устойчивы к растворам и расплавам щелочей Zr и Hf. В водных растворах щелочей устойчивы также сплавы на основе Cu, Ni, Zr.

  Неметаллические неорганические материалы. Щёлочестойкими являются многие неорганические материалы, в состав которых входят основные окислы (портландцемент, доломит, магнезит и др.). В водных щелочных средах при комнатной температуре и при нагревании устойчивы многие окислы: Cr₂ O₃ , ZrO₂ , HfO₂ , ThO₂ , CeO₂ , Al₂ O₃ , CdO и др.; с расплавленными щелочами они взаимодействуют. К расплавленному едкому натру при 540 °С наиболее устойчивы окислы алюминия и циркония.

  Из стекол наиболее стойки к растворам щелочей кварцевые и многокомпонентные силикатные стекла, содержащие ZrO₂ . Стойки к растворам щелочей многие пигменты — жёлтый кадмий, киноварь, охра, железный сурик и др.

  Горячие концентрированные растворы щелочей не действуют на графит и кристаллический бор. Высокую щёлочестойкость в растворах разбавленных и концентрированных щелочей имеют карбиды бора, хрома, титана, циркония, вольфрама, а также металлокерамические сплавы на основе карбидов хрома с никелем. Стойки в растворах щелочей также нитриды хрома, ниобия, циркония, кремния, бора, бориды никеля, железа, гексабориды РЗМ, а также силициды, сульфиды и фториды некоторых элементов.

  Органические материалы. Многие полимерные материалы обладают высокой стойкостью в растворах щелочей и используются для получения антикоррозионных покрытий и красителей. В горячих и холодных щелочных растворах устойчивы полиизобутилен , полипропилен , полиэтилен , фторопласт . Удовлетворит. стойкость в горячих растворах щелочей и высокую в холодных имеют асбовинил, пентапласт, полиамиды, поливинилхлорид, полистирол.

  Лит.: Анализ тугоплавких соединений, М., 1962; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Будников П. П., Харитонов Ф, Я., Керамические материалы для агрессивных сред, М., 1971: Энциклопедия полимеров, т. 1—3, М., 1972—77.

  Н. И. Тимофеева.

Щёлочи

Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH^¾ . К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов , щёлочноземельных металлов и аммония .

  Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно- щелочных индикаторов химических . Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)₂ , Ba (OH)₂ ] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na₂ CO₃ и K₂ CO₃ , гидрокарбонат NaHCO₃ , буру Na₂ B₄ O₇ и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись , Калия гидроокись , Кальция гидроокись , Аммония гидроокись ).

Щёлочноземельные металлы

Щёлочноземе'льные мета'ллы, химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. м. относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. м. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. м. содержит 2 s -электрона, ей предшествует оболочка из 2 s - и 6 р -электронов. Щ. м. проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. м. активны, активность их возрастает от Ca к Ra. См. также Кальций