Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)

— 116,2°С, t_{k ип} 34,6°С, плотность 0,713 г/см³ (20°С); смешивается во всех отношениях со спиртом и многими другими органическими растворителями, ограниченно растворим в воде (6,6% при 20°С), хорошо растворяет жиры; образует с водой азеотропную смесь (98,74% Э. э.; t_kun 34,25°С); легко воспламеняется; с воздухом образует взрывоопасные смеси (1,71—48,0% по объёму); при хранении медленно окисляется кислородом воздуха с образованием взрывчатых перекисных соединений. Получают Э. э. из этилового спирта действием серной кислоты (отсюда название «серный эфир») при 130— 140°С или парофазной дегидратацией над окисью алюминия Al₂ O₃ (или алюмокалиевыми квасцами) при 200—250°С. Э. э. применяется как растворитель и экстрагент в промышленности (например, при производстве порохов, кино- и фотоплёнки) и лабораторной практике (например, в Гриньяра реакции ). В медицине применяют 2 вида Э. э. — эфир медицинский (главным образом наружно, а также для изготовления настоек, экстрактов и др., иногда при рвоте — внутрь) и специально очищенный эфир для наркоза (в хирургической практике для ингаляционного наркоза , иногда для обезболивания родов в виде масляной клизмы). Предельно допустимая концентрация паров Э. э. в воздухе 0,3 мг/л.

Этилсерная кислота

Этилсе'рная кислота', кислый этиловый эфир серной кислоты, моноэтил-сульфат, C₂ H₅ OSO₂ OH; сиропообразная гигроскопическая жидкость, плотность 1,316 г/см³ (17°С); хорошо растворима в воде, спирте, эфире. Э. к. — сильная одноосновная кислота, образует соли, например C₂ H₅ OSO₂ ONa, эфиры C₂ H₅ OSO₂ OR и другие производные. Э. к.— промежуточный продукт одного из промышленных способов получения этилового спирта . Получают взаимодействием спирта с серной кислотой, применяют главным образом для этилирования (введения в химические соединения этильной С₂ Н₅ -группы), например для получения этилбромида .

Этилхлорид

Этилхлори'д, монохлорэтан, C₂ H₅ Cl; бесцветная легко летучая жидкость с эфирным запахом, t _kип 12,5°С, t_пл — 140,85°С, плотность 0,903 г/см³ (15°С); плохо растворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Горит, пределы взрывоопасных концентраций с воздухом 3,8—15,4% (по объёму).

  Э. получают из этилена и HCl, а также термическим, каталитическим и фотохимическим хлорированием этана. Применяют как этилирующее средство в производстве тетраэтилсвинца, этилцеллюлозы и др.; как растворитель фосфора, серы, жиров, масел; в медицине (под названием хлорэтил) — как средство для наркоза.

Этилцеллюлоза

Этилцеллюло'за [С₆ Н₇ О₂ (ОН)_3—х (OC₂ H₅ ) _x ] _n , простой этиловый эфир целлюлозы . Получают взаимодействием щелочной целлюлозы с этилхлоридом. Э. — порошкообразное вещество белого цвета, без запаха и вкуса; плотность 1,09—1,17 г/см³ . Хорошо растворима во многих органических растворителях. Устойчива к действию воды, растворов щелочей и низкоконцентрированных минеральных кислот до ~80°С; в концентрированных кислотах деструктируется. Совместима с большинством пластификаторов, минеральными и растительными маслами, другими эфирами целлюлозы, многими природными и синтетическими смолами. В физиологическом отношении безвредна.

  Э. термопластична; t _paзмягч 140—170°С, t _пл 160—210°С, разлагается выше 200°С. Расплавы Э. на воздухе быстро окисляются, поэтому в неё необходимо вводить стабилизаторы (например, производные ароматических спиртов или аминов).

  Из Э. изготавливают изделия (например, детали автомобилей, корпуса радиоприёмников) всеми известными для термопластов методами (см. Пластические массы ),